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2019年成人高考高起点—化学—知识点汇总(6)

2019-03-14 14:59:40   来源:河南继续教育发展中心    点击:0

  微粒半径的比较:


  1.判断的依据 电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大。


  核电荷数: 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。


  最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。


  1.具体规律:1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)


  如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.


  2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li


  3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--


  4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+


  5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+


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